Aluminiumoxidhydrat, ogs\u00e5 kaldet aluminiumtrihydroxid eller kort ATH, er et hvidt pulver, der bruges som flammeh\u00e6mmer og r\u00f8gd\u00e6mper, n\u00e5r det tils\u00e6ttes polymerer som gummi og t\u00e6pper. Det ses ofte brugt som en ingrediens.<\/p>\n
Termisk nedbrydning af boehmit og gibbsit f\u00f8rer til lamell\u00e6re eller fibr\u00f8se former af aluminiumoxidhydrat, afh\u00e6ngigt af fremstillingsmetoden, som derefter kan omdannes ved hydrotermisk behandling til bayerit- eller g-Al2O3-materialer.<\/p>\n
Korund (a-Al2O3), den naturlige polymorf af aluminiumoxid, er h\u00e5rd og kemisk inaktiv, har et ekstremt h\u00f8jt specifikt overfladeareal p\u00e5 5m2\/g-1 og er det prim\u00e6re r\u00e5materiale, der bruges til at fremstille slibemidler. Aluminiumoxid af G-typen er p\u00e5 den anden side mere reaktivt end korund og bruges som katalysatorunderlag; de kan fremstilles ved varmebehandling af gibbsit eller boehmit og har forskellige BET-overfladearealer (N2).<\/p>\n
Kommerciel aluminiumoxid fremstilles af gibbsit ved hj\u00e6lp af Bayer-processen, som indeb\u00e6rer udvaskning efterfulgt af udf\u00e6ldning af renset gibbsit. Dette resulterer i en r\u00e6kke sm\u00e5 sf\u00e6riske krystaller samt st\u00f8rre partikler sammensat af tabul\u00e6re og prismatiske krystaller, der danner aggregater.<\/p>\n
Disse aluminiumoxider kan identificeres ved deres tilstedev\u00e6relse af fire Al(OH)3-polymorfer med plane pseudohexagonale tabelstrukturer, der alle deler en lignende krystalstruktur med to r\u00e6kker af kantdelte oktaedre, der er forbundet med en r\u00e6kke af fem brodannende hydroxylgrupper, som forbinder dem (figur 3.1). Deres s\u00e6rlige kendetegn er deres stablingssekvenser og geometrien af hydrogenbindinger mellem lagene og inden for lagene samt varierende bel\u00e6gning af ikke-spinel-steder i forhold til dem, der deles mellem tetraeder- og oktaeder (figur 3.1).<\/p>\n
Opvarmning under kontrolleret vanddamptryk kan omdanne g-Al(OH)3 til det mere stabile a-Al(OH)3, hvilket g\u00f8r adsorption og omstrukturering af overfladestrukturer lettere. Lavere temperatur og h\u00f8jere vanddamptryk er med til at lette denne omdannelse ved at frig\u00f8re bundne vandmolekyler p\u00e5 aluminiumoxidoverfladen og efterlade frie hydroxylsyrer p\u00e5 overfladen til gasabsorption og strukturel omlejring.<\/p>\n
Aluminiumoxidhydrater er velkendte for deres evne til at adsorbere gasser, samtidig med at de fungerer som flammeh\u00e6mmere, og deres opf\u00f8rsel i luft afh\u00e6nger b\u00e5de af arten af den gas, der adsorberes, og dens form.<\/p>\n
Generelt har aluminiumoxid med st\u00f8rre overfladeareal en tendens til at udvise bedre flammeh\u00e6mmende egenskaber end dem med lavere overfladeareal. Disse forskelle h\u00e6nger sandsynligvis sammen med, at deres \u00f8gede overfladeareal tillader mere ilt i porerne, og at deres hydrering bestemmes af temperatur- og fugtighedsforholdene under produktionen, hvilket igen p\u00e5virker deres struktur og egenskaber.<\/p>\n
Aluminiumoxidets r\u00f8gh\u00e6mmende egenskaber er t\u00e6t forbundet med dets evne til at adsorbere flygtige gasser, hvilket g\u00f8r aluminiumoxid til et fremragende t\u00f8rremiddel og genvindingsmiddel for forskellige gasser som f.eks. hydrogensulfid (H2S). Desuden har forudg\u00e5ende varmebehandling af dette materiale vist sig at v\u00e6re meget effektivt til disse anvendelser og g\u00f8r det muligt at optage og fastholde store m\u00e6ngder H2S ved h\u00f8je temperaturer, idet absorptionen \u00f8ges med stigende temperatur.<\/p>\n
Adsorption af H2S ved hj\u00e6lp af aluminiumoxid afh\u00e6nger af dets struktur; uordnede strukturer har tendens til at udvise lavere aktivitet end mere ordnede strukturer. Der er udviklet mange processer, som fremstiller meget ordnede former for hydratiseret aluminiumoxid til antir\u00f8gform\u00e5l; normalt via varmebehandling af en eller anden form for hydroxid-, oxid-hydroxid- eller vandigt aluminiumoxidgelmateriale. Desuden afh\u00e6nger dets adsorptionsegenskaber i h\u00f8j grad af, hvordan og ved hvilken temperatur det er blevet opvarmet - optimale resultater opn\u00e5s ved temperaturer under 600 grader.<\/p>\n
Is\u00e6r vil aluminiumoxid, der uds\u00e6ttes for vanddamp, hurtigt og uigenkaldeligt miste sit BET-overfladeareal (Sing, 1973). Opbl\u00f8dning af mikropor\u00f8se vandige aluminiumoxidgeler i flydende vand resulterer i dannelse af ikke-por\u00f8s bayerit samt hurtig nedbrydning af det specifikke overfladeareal (Sing, 1973).<\/p>\n
Gibbsit, en meget por\u00f8s form af Al2O3, kan produceres kommercielt gennem Bayer-processen ved udvaskning af varm kaustisk aluminatopl\u00f8sning med tilsat seeding. Gibbsit udviser generelt plade- og prismekrystalstrukturer, men det er vanskeligt at opn\u00e5 ren gibbsit fra denne industrielle proces p\u00e5 grund af sm\u00e5 koncentrationer af alkalimetal-kationer, som ikke kan vaskes af med fortyndede HCl-opl\u00f8sninger.<\/p>\n
Der er udviklet forskellige metoder til fremstilling af aluminium med stort overfladeareal uden brug af betydelige m\u00e6ngder alkalimetaller, typisk \"sol-gel\"-teknikker, der bruger hydrolyse af aluminiumalkoxid til at danne en gel, som \u00e6ldes f\u00f8r termisk t\u00f8rring, inden den omdannes hydrotermisk til pulver a-Al2O3 med forskellige partikelst\u00f8rrelsesfordelinger.<\/p>\n
Som fyldstof forbedrer aluminiumoxidhydrat glasurernes opacitet gennem gasbobler, der diffunderer ind i glasoverflader for at absorbere lys. Desuden hj\u00e6lper dette fyldstof med at forbedre glasurens finhed ved at tilskynde til sammensmeltning af fint spredte gasbobler, der tr\u00e6nger ind i glasurens smelte.<\/p>\n
Aluminiumoxidhydrat kan ogs\u00e5 bruges i polymerkompositter som en barriereforst\u00e6rker. N\u00e5r det blandes sammen med upol\u00e6re polymerer, kan partiklerne fordeles ensartet uden at danne aggregater - hvilket hj\u00e6lper med at forhindre erosion, n\u00e5r de uds\u00e6ttes for st\u00f8d.<\/p>\n
Aluminiumoxidhydrat (Al2O3) er en form for aluminiumoxid med h\u00f8jt specifikt overfladeareal og h\u00f8jt porevolumenindhold, hvilket giver amfotere egenskaber s\u00e5som basiske og sure egenskaber. Fremstillet ved at lade aluminiumoxid reagere med saltsyre og vand, leveres aluminiumoxidhydratpulver ofte som fint hvidt pulver, der er velegnet til anvendelser som keramik, ildfaste materialer og industrielle materialer.<\/p>\n
Aluminiumoxidhydrat har en kompleks overfladestruktur p\u00e5 grund af tilstedev\u00e6relsen af b\u00e5de hydroxylgrupper og koordinerede vandmolekyler, og deres kombinerede tilstedev\u00e6relse skaber en kompleks overfladestruktur. N\u00e5r det uds\u00e6ttes for luft, fjernes hydroxylgrupperne imidlertid ved eksponering og efterlader h\u00f8jenergiske Al3+-steder p\u00e5 overfladen; i efterf\u00f8lgende hydreringsprocesser erstattes disse steder imidlertid med h\u00f8jenergiske kationer ekstremt hurtigt, hvilket f\u00f8rer til kortere st\u00f8betider, n\u00e5r st\u00f8begods fremstillet med dette materiale skal st\u00f8bes.<\/p>\n
Lermasser og glasurer er ofte afh\u00e6ngige af dette materiale, da dets smeltetemperatur er meget h\u00f8jere end kalcineret aluminiumoxid, men der b\u00f8r kun tils\u00e6ttes sm\u00e5 m\u00e6ngder, da for meget kan reducere opsl\u00e6mningens flydeevne og \u00f8ge viskositeten. Desuden fremmer dette tils\u00e6tningsstof opaciteten og \u00f8ger farveintensiteten, n\u00e5r det bruges til at farve visse lyser\u00f8de glasurer.<\/p>\n
Overfladeaktive stoffer kan v\u00e6re med til at g\u00f8re produktionen af aluminiumoxidhydrat mere uigennemsigtig ved at mindske tilstedev\u00e6relsen af vand p\u00e5 overfladen og udnytte det h\u00f8je specifikke overfladeareal.<\/p>\n
Gibbsit (g-Al2O3) st\u00e5r i mods\u00e6tning til ikke-por\u00f8s boehmit, som har en ufleksibel struktur best\u00e5ende af h\u00e5rde, stive krystaller. I stedet har gibbsits pladeformede struktur sm\u00e5 krystaller, der danner pseudohexagonale tabelstrukturer, hvor plader og prismer samles for at danne pseudohexagonale tabelformede plader og prismer med pseudohexagonale tabelstrukturer, der ligner pseudohexagonale pladeformede strukturer, som det sidder p\u00e5 som r\u00e5materialer i den industrielle produktion af aluminiumoxid.<\/p>\n
Ved temperaturer mellem 220 og 600 grader begynder ionbindingen i aluminiumoxidhydrat at blive nedbrudt, hvilket frigiver vandmolekyler, der bidrager til dets iboende flammeh\u00e6mmende egenskaber.<\/p>\n
Hydrering og kalcinering af aluminiumoxidhydrat producerer amfotert aluminiumoxidtrihydroxid, som let opl\u00f8ses i b\u00e5de syrer og baser, hvilket g\u00f8r aluminiumoxidhydrat til et ekstremt alsidigt fyldstofmateriale.<\/p>\n
Aluminahydrats pulver- eller granulatstruktur g\u00f8r det lettere for keramikerne at arbejde med end vermiculit eller andre grovere fyldstoffer, og nogle keramikere foretr\u00e6kker det frem for vermiculit eller andre fyldstoffer som vermiculit. Aluminiumoxidhydrat er en vigtig ingrediens i mange opskrifter p\u00e5 vat til s\u00f8lvlerovne, da det hj\u00e6lper med at forhindre leret i at kl\u00e6be til hylderne under br\u00e6ndingen - hvis man blot st\u00f8ver hylden let af med lidt aluminiumoxidhydrat f\u00f8r br\u00e6ndingen, vil det fjerne overfladesp\u00e6ndingen og tillade fri bev\u00e6gelse, da det krymper, n\u00e5r overfladesp\u00e6ndingen aftager - i nogle ovne fungerer det ogs\u00e5 som en isolator mod varmeoverf\u00f8rsel fra omgivelserne og reducerer varmeoverf\u00f8rsel under br\u00e6ndingen og reducerer varmeoverf\u00f8rsel ved at kontrollere dets brug som isolator fra dets varmeoverf\u00f8rselsevner som isolator mellem de anvendte materialer.<\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Aluminiumoxidhydrat, ogs\u00e5 kaldet aluminiumtrihydroxid eller kort ATH, er et hvidt pulver, der bruges som flammemiddel [...].<\/p>","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"site-sidebar-layout":"default","site-content-layout":"","ast-site-content-layout":"","site-content-style":"default","site-sidebar-style":"default","ast-global-header-display":"","ast-banner-title-visibility":"","ast-main-header-display":"","ast-hfb-above-header-display":"","ast-hfb-below-header-display":"","ast-hfb-mobile-header-display":"","site-post-title":"","ast-breadcrumbs-content":"","ast-featured-img":"","footer-sml-layout":"","theme-transparent-header-meta":"","adv-header-id-meta":"","stick-header-meta":"","header-above-stick-meta":"","header-main-stick-meta":"","header-below-stick-meta":"","astra-migrate-meta-layouts":"default","ast-page-background-enabled":"default","ast-page-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-4)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""}},"ast-content-background-meta":{"desktop":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"tablet":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""},"mobile":{"background-color":"var(--ast-global-color-5)","background-image":"","background-repeat":"repeat","background-position":"center center","background-size":"auto","background-attachment":"scroll","background-type":"","background-media":"","overlay-type":"","overlay-color":"","overlay-gradient":""}},"footnotes":""},"categories":[3],"tags":[],"class_list":["post-659","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-knowledge"],"aioseo_notices":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/artehistoria.net\/da\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/659","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/artehistoria.net\/da\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/artehistoria.net\/da\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/artehistoria.net\/da\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/artehistoria.net\/da\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=659"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/artehistoria.net\/da\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/659\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":660,"href":"https:\/\/artehistoria.net\/da\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/659\/revisions\/660"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/artehistoria.net\/da\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=659"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/artehistoria.net\/da\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=659"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/artehistoria.net\/da\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=659"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}